酸鹼平衡與緩衝溶液

📝 歷屆考古題

• 113年 普考申論題 第一題
  1.50 × 10⁻² M H₂SO₄ K₂ = 1.03 × 10⁻²
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• 113年 普考申論題 第二題
  1.50 × 10⁻⁸ M HCl
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• 112年 普考申論題 第一題
  寫出此溶液之酸鹼平衡式。（10分）
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• 112年 普考申論題 第二題
  計算溶液之pH值。答案需含正確之有效數字。（14分）
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• 112年 普考申論題 第二題
  計算加入0.00 mL的HCl溶液後的pH值。（5分）
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• 112年 普考申論題 第三題
  計算加入25.00 mL的HCl溶液後的pH值。（7分）
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• 112年 普考申論題 第四題
  計算加入26.00 mL的HCl溶液後的pH值。（7分）
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• 112年 地特四等申論題 第五題
  將不同體積的0.1 M NaOH 加入 50 mL 的 0.1 M HA 溶液中（HA，$K_a = 10^{-5}$），當 NaOH 加入體積分別為 25 mL、50 mL 及 51 mL 時，溶液…
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• 111年 普考申論題 第一題
  濃度為2.0 M 的HCl溶液。(6分)
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• 111年 普考申論題 第二題
  濃度為0.01 M 的NaOCl溶液。(NaOCl 的Kb=3.3x10-7)(7分)
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• 111年 普考申論題 第三題
  混合溶液含有0.30 M 的甲酸(HCOOH)及0.50M的甲酸鈉(HCOONa)。(HCOOH 的 Ka = 1.8x10-4)(7分)
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• 110年 普考申論題 第一題
  請問需要 Na2CO3之重量為多少克？（4 分）
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• 110年 普考申論題 第二題
  加入之水溶液為 HCl 或是 NaOH？需要加入多少毫升（mL）？（15 分）
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• 110年 普考申論題 第三題
  請說明本緩衝溶液配置流程。（6 分）
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• 108年 普考申論題 第一題
  在滴定前，該 HA 溶液的 pH 值為何？估計之，並詳述計算過程。（10 分）
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• 108年 普考申論題 第二題
  若欲讓該溶液中的 [A-]/[HA]恰等於 1.0，則須加入多少毫升 0.010 M 的KOH？估計之，並詳述計算過程。（5 分）
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• 108年 普考申論題 第三題
  已知 KA 是 HA 與 KOH 的產物，若欲以 1.0 M KA 與 1.0 M HCl 配製出 pH 6.0 的溶液，則二者體積的比值（VKA/VHCl）應為何？估計其數值，並詳述計算過程，其中…
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